Question

将250mLH 2 SO 4 的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H 2 SO 4 的

将250mLH 2 SO 4 的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H 2 SO 4 的物质的量是多少？（2）此时溶液中H + 的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）m（H 2 SO 4 ）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g， n（H 2 SO 4 ）= 450.8g 98g/mol =4.6mol， 答：此时溶液中H 2 SO 4 的物质的量是4.6mol． （2）250mLH 2 SO 4 的质量分数为98%的c（H 2 SO 4 ）= 1000ρw M = 1000×1.84g/L×98% 98g/mol =18.4mol/L， 稀释后：c（H 2 SO 4 ）= 18.4mol/L×0.25L 1L =4.6mol/L， c（H + ）=2c（H 2 SO 4 ）=2×4.6mol/L=9.2mol/L， 答：此时溶液中H + 的物质的量浓度是9.2mol/L．