Question

（15分）【化学---化学与技术】某工业废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 等离子，需经污水处理达标后才能排

（15分）【化学---化学与技术】某工业废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 。（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3）含Cr 3+ 废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： （4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr 2 O 7 2- 转移2.4 mol e - ，该反应离子方程式为： 。（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na 2 S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因： 。

Answer 1

（1）氧化—还原法（2分）    （2）CN - +ClO -     CNO - +Cl - （3分） （3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH） 3 沉淀除去（4分，其他合理答案也给分） （4）3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H +     6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O（3分） （5）Cu 2+ +2OH -     Cu（OH） 2 ↓ 、 Cu（OH） 2 （s）+S 2- （aq）     CuS（s）+2OH - （aq） 或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH） 2 ],使沉淀向更难溶方向转化。（3分）

（1）次氯酸或Cr 2 O 7 2- 都具有氧化性，所以处理废水都方法都是氧化—还原法。 （2）反应后无气体放出，说明次氯酸钠都还原产物是氯化钠，而不是氯气，所以该反应的离子方程式为CN - +ClO -     CNO - +Cl - 。 （3）处理废水中的Cr 3+ ，可以通过沉淀法，即调节废水pH，使其转化成Cr（OH） 3 沉淀除去。 （4）每消耗0.4 mol Cr 2 O 7 2- 转移2.4 mol e - ，说明反应中转移6个电子，因此其还原产物是Cr 3+ 。由于氧化产物是SO 4 2- ，所以方程式为3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H +     6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O。 （5）蓝色沉淀是氢氧化铜，由于硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的，所以根据沉淀转化的实质向更难溶方向转化，所以反应中生成硫化铜黑色沉淀。有关方程式为Cu 2+ +2OH -     Cu（OH） 2 ↓ 、 Cu（OH） 2 （s）+S 2- （aq）     CuS（s）+2OH - （aq）。