Question

（2013?成都模拟）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道

（2013?成都模拟）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．（1）E2+的核外电子排布式为______．（2）CB2-3的立体构型是（用文字描述）______；其中心原子的杂化轨道类型为______．（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为______；其中σ键与π键之比为______．（4）[E（H2O）6]3+内E3+与H2O间的作用力为______．（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为______（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点______（填“高”、“低”或“无法比较”）．

Answer 1

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为碳元素；大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加，则B为氧元素；B与C同主族，则C为硫元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E的合金是当今用量最大的合金，则E为Fe元素，
（1）Fe²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）CB₃^2-为SO₃^2-，S原子价层电子对数=3+

6+2-2×3

2

=4、含有1对孤对电子，SO₃^2-为三角锥型，S原子采取sp³杂化，故答案为：三角锥型；sp³；
（3）CO分子与N₂为等电子体，根据等电子原理，可知C原子与氧原子之间形成3对共用电子对，故CO的电子式为，其中σ键与π键之比为1：2，故答案为：；1：2；
（4）[E（H₂O）₆]³⁺内E³⁺提供空轨道、H₂O提供孤对电子，E³⁺与H₂O间的作用力为配位键，
故答案为：配位键；
（5）K₂S的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，由结构晶胞可知，晶胞中含有8个X原子，Y原子数目=8×

1

8

+2×

1

2

=4，故Y为S^2-，离子半径为K⁺＞Ca²⁺、S^2-＞F^-，故K₂S的晶格能小于CaF₂的晶格能，K₂S的熔点CaF₂的熔点低，故答案为：S^2-；低．