Question

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO4-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（OH-）

Answer 1

A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₄^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₄^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．常温下pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），中性溶液中水的电离程度很小，所以溶液中存在c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）+c（OH^-）故D错误；
故选B．