Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol/LKCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量

某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol/LKCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是______（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是______（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是______（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20mol/?L，请说明理由．

Answer 1

（1）500mL 0.2mol?L^-1KNO₃溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol≈7.5g，
故答案为：7.5；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾，
故答案为：托盘天平、药匙；
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，需要使用玻璃棒搅拌，以便加速固体的溶解，
故答案为：玻璃棒搅拌；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流，
故答案为：玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，
配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低，
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；低于0.2 mol?L^-1，未洗涤烧杯和玻璃棒．