Question

有机物完全燃烧消耗氧气的量怎么算

这个有机物1mol完全燃烧消耗氧气4.5mol
怎么算的

什么意思





Answer 1

就要看C,H的数量即可，
1mol的C消耗1mol的O2形成CO2;
4mol的H原子与1mol的O2完全燃烧形成2mol的H2O.
所以，对于本题C是3mol，H是6mol，则消耗氧气的物质的量=3+6/4=4.5mol.

追问

C不是有4个吗？哪一个不算？为什么

追答

与O连接的那个不算

追问

就是酯基上的那个不算？？为什么？什么原理

而且，这里是6mol H离子吧？

追答

因为这个C己与O结合，不能再与其它O结合，它的键己饱和了。

追问

1、其实是不是可以这样想，每个C都要和1个O2结合，但是可以用化合物自己内原来的O来满足C ？是不是可以这样想？

2、是不是只要没有足够O的C上补够2个O就可以？

追答

你理解的2点在有机物只含C、H、O三种元素时正确，如果还含卤代物等其它元素要具体分析.