高中化学 谢谢。【比较麻烦 谢谢老师们 】
1主要有:COCO2SO2SO3Cl2NONO2O2HCl1怎样除去以上气体。各自用什么办法呢?2都可以和什么反应呢需要几个特殊的例子2高中所学习的几种颜色特别的物质。黑...
1主要有:CO CO2 SO2 SO3 Cl2 NO NO2 O2 HCl
1 怎样除去以上气体。各自用什么办法呢?
2 都可以和什么反应呢 需要几个特殊的例子
2高中所学习的几种颜色特别的物质。
黑色的 淡黄色的 还有什么颜色特别的。 固体液体 气体都可以 。
3 高锰酸钾 有什么化学性质。
4 亚硫酸根盐 硫酸根盐 亚硫酸 硫酸 有什么相同 什么不同。谢谢。
5 镁可以跟空气反应 所以必须密封保存 为什么不对?
金属要怎样存放呢?请帮忙举几个有代表性的例子。
6 镁和硝酸反应为什么不产生氢气。我知道是因为硝酸根的氧化性更强 但是我不知道该怎么写稀硝酸和浓硝酸的反应方程式了、、突然迷惘了。谢谢了。
谢谢老师了。
因为时间太紧 做了好多题 有点晕 学科太多 自己没太多时间整理 谢谢老师了。
我需要详细系统一点的回答,。。谢谢啦。 展开
1 怎样除去以上气体。各自用什么办法呢?
2 都可以和什么反应呢 需要几个特殊的例子
2高中所学习的几种颜色特别的物质。
黑色的 淡黄色的 还有什么颜色特别的。 固体液体 气体都可以 。
3 高锰酸钾 有什么化学性质。
4 亚硫酸根盐 硫酸根盐 亚硫酸 硫酸 有什么相同 什么不同。谢谢。
5 镁可以跟空气反应 所以必须密封保存 为什么不对?
金属要怎样存放呢?请帮忙举几个有代表性的例子。
6 镁和硝酸反应为什么不产生氢气。我知道是因为硝酸根的氧化性更强 但是我不知道该怎么写稀硝酸和浓硝酸的反应方程式了、、突然迷惘了。谢谢了。
谢谢老师了。
因为时间太紧 做了好多题 有点晕 学科太多 自己没太多时间整理 谢谢老师了。
我需要详细系统一点的回答,。。谢谢啦。 展开
展开全部
问题还真多,我一一为你详细解答吧,不过难免会有错误,仅供参考哦。
1.CO2,SO2,SO3,Cl2,HCl属于酸性气体,用碱性溶液(NaOH)可除去
CO氧化生成CO2,通入NaOH溶液除去
NO氧化后生成NO2,通入NaOH溶液中,由于NO2与溶液中的水反应生成HNO3,它与NaOH反应,所以用此法除去NO,NO2
O2用高锰酸钾溶液除去
2.无水硫酸铜遇水显蓝色,CuO(黑色),久置的苯酚(粉红色),固态O3(紫黑色),溴水(橙色),AgI(黄色),Cu2(OH)2CO3(绿色)……
3.高锰酸钾常温下为紫黑色片状晶体,见光易分解。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因强氧化性和颜色鲜艳被用于物质鉴定,酸性高锰酸钾是氧化还原滴定的重要试剂。
高锰酸钾在酸性环境下氧化性更强,能氧化氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。高锰酸钾在碱性环境下氧化产物为墨绿色的锰酸钾。
4.相同点:额…,都有S,O,都是化合物…
不同点:硫酸与亚硫酸溶液分别加入Ba(OH)2后,都产生沉淀,但分别加入盐酸后,硫酸中的沉淀(BaSO4)不溶,亚硫酸中的沉淀(BaSO3)溶解生成BaCl2,水,SO2。
5.镁与铝一样,在空气中可以跟氧气反应生成致密氧化膜,可以保护里面的镁,所以不必密封保存。钾、钠、钙等还原性强的金属保存在煤油中
另:试剂的保存应从以下方面考虑:是否与空气中的H2O,CO2,O2反应;是否与玻璃中的SiO2反应;是否见光易分解;依据试剂状态选广口瓶还是细口瓶。
6.反应方程式:Mg 4HNO3==Mg(NO3)2 2NO2↑ 2H20
3Mg 8HNO3==3Mg(NO3)2 2NO↑ 4H20
口诀:硝酸金属铜,反应不放氢,浓硝一四棕,稀硝三八无。 OVER
希望能帮得到你,祝你考上梦想中的大学!
1.CO2,SO2,SO3,Cl2,HCl属于酸性气体,用碱性溶液(NaOH)可除去
CO氧化生成CO2,通入NaOH溶液除去
NO氧化后生成NO2,通入NaOH溶液中,由于NO2与溶液中的水反应生成HNO3,它与NaOH反应,所以用此法除去NO,NO2
O2用高锰酸钾溶液除去
2.无水硫酸铜遇水显蓝色,CuO(黑色),久置的苯酚(粉红色),固态O3(紫黑色),溴水(橙色),AgI(黄色),Cu2(OH)2CO3(绿色)……
3.高锰酸钾常温下为紫黑色片状晶体,见光易分解。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因强氧化性和颜色鲜艳被用于物质鉴定,酸性高锰酸钾是氧化还原滴定的重要试剂。
高锰酸钾在酸性环境下氧化性更强,能氧化氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。高锰酸钾在碱性环境下氧化产物为墨绿色的锰酸钾。
4.相同点:额…,都有S,O,都是化合物…
不同点:硫酸与亚硫酸溶液分别加入Ba(OH)2后,都产生沉淀,但分别加入盐酸后,硫酸中的沉淀(BaSO4)不溶,亚硫酸中的沉淀(BaSO3)溶解生成BaCl2,水,SO2。
5.镁与铝一样,在空气中可以跟氧气反应生成致密氧化膜,可以保护里面的镁,所以不必密封保存。钾、钠、钙等还原性强的金属保存在煤油中
另:试剂的保存应从以下方面考虑:是否与空气中的H2O,CO2,O2反应;是否与玻璃中的SiO2反应;是否见光易分解;依据试剂状态选广口瓶还是细口瓶。
6.反应方程式:Mg 4HNO3==Mg(NO3)2 2NO2↑ 2H20
3Mg 8HNO3==3Mg(NO3)2 2NO↑ 4H20
口诀:硝酸金属铜,反应不放氢,浓硝一四棕,稀硝三八无。 OVER
希望能帮得到你,祝你考上梦想中的大学!
展开全部
1 你是需要一设计一套仪器来消除 还是单个?
2黑的 碳 淡黄的 硫
3 强氧化性
4 盐和酸的区别 你完全不懂?
5 因为空气和镁会发生反应 形成一层致密的氧化膜 阻止进一步氧化
6 与稀硝酸反映就不写了 与浓硝酸放映 还会生成气体
别说迷惘了 你化学等于就没学过
2黑的 碳 淡黄的 硫
3 强氧化性
4 盐和酸的区别 你完全不懂?
5 因为空气和镁会发生反应 形成一层致密的氧化膜 阻止进一步氧化
6 与稀硝酸反映就不写了 与浓硝酸放映 还会生成气体
别说迷惘了 你化学等于就没学过
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
1.CO NO先氧化成CO2,NO2然后用NaOH。CO2 SO2 SO3 Cl2 NO NO2 HC用NaOH都可以出去。碱性溶液和酸性气体的反应。O2可以用高锰酸钾溶液除去
2.黑色的高锰酸钾,淡黄色的氧化钠,等,太多了。
3.高锰酸钾具有强氧化性,显色性
4亚硫酸根盐 硫酸根盐 亚硫酸 硫酸都含有S。亚硫酸根盐 亚硫酸 中的S是4价不稳定,硫酸根盐 硫酸中的S是6加很稳定。
5.镁是和氧气反应,不是和空气。钠保存在煤油里,K保存在石蜡里,等。金银化学性质稳定,带手上就行
6.镁和硝酸反应,表面会生成一层氧化膜,阻止反应的发生。浓硝酸和稀硝酸一样
2.黑色的高锰酸钾,淡黄色的氧化钠,等,太多了。
3.高锰酸钾具有强氧化性,显色性
4亚硫酸根盐 硫酸根盐 亚硫酸 硫酸都含有S。亚硫酸根盐 亚硫酸 中的S是4价不稳定,硫酸根盐 硫酸中的S是6加很稳定。
5.镁是和氧气反应,不是和空气。钠保存在煤油里,K保存在石蜡里,等。金银化学性质稳定,带手上就行
6.镁和硝酸反应,表面会生成一层氧化膜,阻止反应的发生。浓硝酸和稀硝酸一样
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
1,燃烧,再通过碱性溶液就可以出去全部酸性气体。
2黑色四氧化三铁、淡黄色硫粉
3强氧化性
4相同:都含有S、O;不同:价态不一样,一种是分子,一种是离子
5镁可以跟空气生成致密氧化膜从而起保护作用,原理跟铝一样,不必密封保存。钾、钠等活泼金属要密封在煤油下。
6前者生成NO,后者NO2
2黑色四氧化三铁、淡黄色硫粉
3强氧化性
4相同:都含有S、O;不同:价态不一样,一种是分子,一种是离子
5镁可以跟空气生成致密氧化膜从而起保护作用,原理跟铝一样,不必密封保存。钾、钠等活泼金属要密封在煤油下。
6前者生成NO,后者NO2
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
1.CO NO先氧化,然后用NaOH。用NaOH都可以出去。碱性溶液和酸性气体的反应。O2可以用高锰酸钾溶液除去
2.黑色的高锰酸钾,淡黄色的氧化钠,等,太多了。
3.高锰酸钾具有氧化性,显色性
4亚硫酸根盐 硫酸根盐 亚硫酸 硫酸都含有S。亚硫酸根盐 亚硫酸 中的S是4价不稳定,硫酸根盐 硫酸中的S是6加很稳定。
5.镁是和氧气反应,不是和空气。钠保存在煤油里,K保存在石蜡里,等。金银化学性质稳定,带手上就行
6.镁和硝酸反应,表面会生成一层氧化膜,阻止反应的发生。浓硝酸和稀硝酸一样
2.黑色的高锰酸钾,淡黄色的氧化钠,等,太多了。
3.高锰酸钾具有氧化性,显色性
4亚硫酸根盐 硫酸根盐 亚硫酸 硫酸都含有S。亚硫酸根盐 亚硫酸 中的S是4价不稳定,硫酸根盐 硫酸中的S是6加很稳定。
5.镁是和氧气反应,不是和空气。钠保存在煤油里,K保存在石蜡里,等。金银化学性质稳定,带手上就行
6.镁和硝酸反应,表面会生成一层氧化膜,阻止反应的发生。浓硝酸和稀硝酸一样
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询