Question

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）计算

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（2）要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量．除此之外，你还能计算出______的质量和______的质量分数（不需要计算）．

Answer 1

（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65       161   2 x         y   0.2g 65 x = 2 0.2g   x=6.5g 161 y = 2 0.2g y=16.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 16.1g 6.5g+154.7g-0.2g ×100%=10% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数； 故答案为：硫酸；稀硫酸．