Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题： X Y Z W（1）元素Z位于周期表中第______周期，______族；（2）这些元素的氢化物中______是结构最简单的有机物（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为______；（4）XW2的电子式为______；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为______：（5）用电子式表示Na2W的形成过程______；（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______．

Answer 1

Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则Z为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知X为C元素，Y为N元素，W为S元素，
（1）Z为P，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，应位于周期表第三周期第ⅤA族，故答案为：三；VA；
（2）这些元素的氢化物中CH₄是最简单的有机物，故答案为：CH₄；
（3）Y为N元素，最高化合价为+5价，则对应的氧化物为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（4）XW₂为CS₂，为共价化合物，S和C之间存在S=C键，和CO₂结构相似，电子式为，其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，为CO₂和H₂S，反应的方程式为CS₂+2H₂O=CO₂+2H₂S，
故答案为：；CS₂+2H₂O=CO₂+2H₂S；
（5）电子式表示Na₂S的形成过程为，故答案为：；
（6）Y为N元素，W为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）_x，当x=4时，（32+14）×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S₄N₄．