Question

1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的的固体中滴加稀盐酸，没有气泡

1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）

A。滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B。滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁

C。滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D。滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜

Answer 1

应该选C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
由于铜没有铁化学性质活泼，所以镁先和氯化铜反应，因为向固体中滴加盐酸，没产生气泡，所以说没有铁生成，也就是说镁的量不足，有可能恰好和氯化铜反应完，也有可能没完全反应，所以选C

Answer 2

镁粉的量的多少决定了实验的最终结果。镁粉放进去之前，溶液中有三种离子：2价Cu离子、2价Fe离子、Cl离子。当镁粉放进去之后，由于2价Fe离子的氧化性比2价Cu离子强，镁粉会首先跟2价Fe离子反应，生成3价Fe离子和2价Mg离子；若镁粉跟Fe离子反应之后还有剩余，就会继续跟2价Cu离子反应，生成2价Mg离子和单质Cu。根据镁粉的多少，结果有三种情况：
1、镁粉量很少， 只跟2价铁离子反应。这样情况下，溶液中不会有固体出现，跟题目不符，可以排除；
2、镁粉量跟铁离子反应之后还有镁粉剩余跟部分的Cu离子反应，生成固体的单质Cu。这种情况下，过滤之后的固体只有Cu。而Cu不会跟稀盐酸反应，不会有气泡产生。
3、镁粉跟Fe离子和Cu离子充分反应之后，还有剩余。这样的话过滤之后剩余的固体就是Cu跟Mg的混合物。镁粉会跟稀盐酸反应，产生氢气。

根据上述分析可知，只有第二种情况合适，即过滤后的固体只有Cu。答案为B

Answer 3

ac 盐酸加到固体里面没有气体 说明不含铁 镁也没有剩余 固体只能是铜 且铜不一定完全置换出来了所以可能还有铜离子

Answer 4

应该选C吧…
铁可以和稀盐酸反应得氢气，所以固体中不含铁，那么氯化压铁没反应。那么镁和氯化铜反应了，但是镁可能没有把铜置换完全，所以可能有氯化铜剩余，但一定有氯化镁。
我想应该是这样吧