Question

）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，

）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1） 一段时间后，甲中溶液颜色 ，写出甲中C的电极反应式 。（2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。（4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是 。

Answer 1

（1）　逐渐变浅　4OH - —4e - =O 2 ↑+2H 2 O （2）  1∶2∶2∶2    （3）　AgNO 3 　   5.4 g　    （4）  2Cl - ＋ 2H 2 O  2OH -  + H 2 ↑ + Cl 2 ↑

试题分析：这是一道有关电解的试题，甲、乙、丙三个电解池中，在讨论其中任何一个的时候，另外两个都当做导线来处理，将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极是氢离子放电，那么F极就是乙电解池的阴极，对应的B就是电池的负极，A就是原电池的正极，连接A电极的C电极就是思解池甲的阳极，由于C、D、E、F都是惰性电极，电极本身不参与电极反应，因此在C极上应该是溶液中的阴离子放电，所发生的电极反应为：4OH - —4e - =O 2 ↑+2H 2 O，在D极上电极反应为：Cu 2 ＋ ＋2e － ＝Cu,溶液的颜色变浅；若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，C上生成氧气，D上生成铜单质，E上生成氯气，F上生成氢气，因为它们彼此串联，在相同的时间内通过的电量相等，那么，在各个电极上对应单质的物质的量之比为1﹕2﹕2﹕2；用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，表明溶液中通过的电子为0.05mol，电镀液是含有银离子的溶液，这个时候所发生的总的反应的离子方程式是：Ag ＋ ＋e － ＝Ag，可以看出生成银单质的质量为：0.05mol×108g/mol＝5.4 g。若将F电极更换为铁，其他装置都不变，因为铁是阴极，不参与电极反应，则乙中发生总反应的离子方程式和没换之前是一样的。