运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）SO2虽然是大气污染物，但也
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧...
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于______．②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为______L．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：______（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与bmol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______．③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于______mol?L-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10-16]．
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（1）①根据图表得转化的SO2为：2mol×0.80=1.6mol
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
n0 （mol） 2.0 1.0 0
△n（mol） 1.6 0.8 1.6
n平（mol） 0.4 0.2 1.6
容器体积为10L则各物质平衡浓度：C（SO2）=0.04mol/L、C（O2）=0.02mol/L、C（SO3）=0.16mol/L，
K=
=800，
当体系总压强为0.50MPa时，转化的SO2为：2mol×0.85=1.7mol
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
n0 （mol） 2.0 1.0 0
△n（mol） 1.7
1.7
n平（mol） 0.3 0.15 1.7
而温度不平衡常数不变，设体积为V，则
=800，解得V=3.74L
故答案为：800；3.74；
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ?mol-1，
故答案为：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1；
②溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
-
）mol/L，
则K=
=
2SO2（g）+O2（g）
| ||
| △ |
n0 （mol） 2.0 1.0 0
△n（mol） 1.6 0.8 1.6
n平（mol） 0.4 0.2 1.6
容器体积为10L则各物质平衡浓度：C（SO2）=0.04mol/L、C（O2）=0.02mol/L、C（SO3）=0.16mol/L，
K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
当体系总压强为0.50MPa时，转化的SO2为：2mol×0.85=1.7mol
2SO2（g）+O2（g）
| ||
| △ |
n0 （mol） 2.0 1.0 0
△n（mol） 1.7
| 1.7 |
| 2 |
n平（mol） 0.3 0.15 1.7
而温度不平衡常数不变，设体积为V，则
(
| ||||
(
|
故答案为：800；3.74；
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ?mol-1，
故答案为：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1；
②溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
| b |
| 2 |
| a |
| 2 |
| a |
| 2 |
| b |
| 2 |
则K=
| c(NH4+)×c(OH?) |
| c(NH3?H2O) |
| ||
|
