Question

下表是不同温度下水的离子积数据： 温度（℃） 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 α 1

下表是不同温度下水的离子积数据： 温度（℃） 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是______．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=______； c（Na+）：c（OH-）=______．（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=______．（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=______．（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=______；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=______．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

Answer 1

（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=2×5×10^-4 mol?L^-1：1×10^-7 mol?L^-1=1000：1，
故答案为：2：1；1000：1；
（3）10mLpH=4的盐酸，氢离子浓度为1×10^-4 mol?L^-1，稀释10倍到100mL时，氢离子浓度为1×10^-5 mol?L^-1，溶液pH=5，
故答案为：5；
（4）常温下，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为：1×10^-5mol?L^-1，pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol?L^-1，等体积混合后溶液中氢离子浓度为：

1×10?5×V+1×10?3×V

2V

≈5×10^-4 mol?L^-1，
混合溶液的pH为：pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，
故答案为：3.3；
（5）①若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
②若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)?n(OH?)

V总

=

0.1mol/L×bL?0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．