Question

常温下，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（C

常温下，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是 （　　）A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

Answer 1

A．pH=5.5比4.75大，W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系为：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，不可能得出上述结论，故D错误．
故选C．