Question

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g?C

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8①△H（填“＞”、“＜”或“=”）______0．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是______．③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为______．

Answer 1

①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，
故答案为：NH₃的量增大，平衡正向移动，则增大CO₂的转化率；
③B点处x=4，原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）反应的氨气为1.28mol，
NH₃的平衡转化率=

1.28mol

4mol

×100%=32%，
故答案为：32%．