Question

将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）+a Q（...

将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）A．平衡时X与Y的转化率相等B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

Answer 1

A、生成0.8molZ时，X反应了0.4mol，Y反应了1.2mol，所以X的转化率=

0.4mol

2mol

×100%=20%，Y的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，所以两种物质的转化率不同，故A错误．
B、生成0.8molZ时，X反应了0.4mol，X还剩余1.6mol，平衡时X的浓度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故B错误．
C、反应达到平衡时，Q的浓度为0.4mol/L，所以Q的物质的量是0.8mol，同一化学反应中，参加反应物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a=2；平衡时，各物质的物质的量之比等于其体积之比，Z的体积分数=

0.8mol

4mol

×100%=20%，在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ时，相当于向容器中加入1molX和3molY，所以达到新平衡时Z的体积分数不是20%，故C错误．
D、升高温度，反应向吸热反应方向移动，如果Y的体积分数增大，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以b＜0，故D正确．
故选D．