Question

在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）?2H

在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．（1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，c（I2）=______，而c（HI）=______，所以化学反应速率______最大而______最小（为零）（填“v正”或“v逆”）．（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将______．（4）若将1molH2和1molI2（g）充入一密闭容器中，则下列状态属于平衡状态的是______A．混合气体的体积等于最初体积一半的状态B．H2、I2、HI总物质的量不随时间延长而改变的状态C．混合气体的颜色不随时间延长而改变的状态D．单位时间内有0.5molHI分解的同时，有0.25molH2生成的状态E．混合气体的密度不随时间延长而改变的状态．

Answer 1

（1）根据公式c=

n

V

可以计算出C（H₂）=

a

V

mol/L，C（I₂）=

b

V

mol/L，C（HI）=0，开始阶段反应正向进行，ν_（正）最大，ν_（逆）=0，
故答案为：

a

V

mol/L；

b

V

mol/L；0；ν（正）； ν（逆）；
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，直到达平衡状态，正逆速率相等，
故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变；
（4）A、反应前后气体体积不变，故A错误；
B、反应前后气体的物质的量不变，故B错误；
C、气体颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；
D、有0.5molHI分解的同时，有0.25molH₂生成，说明逆反应速度，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E、容器体积不变，气体质量不变，密度永远不变，故E错误；
故选C．