Question

果果同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，现取该盐酸样品25.0g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.1

果果同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，现取该盐酸样品25.0g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.15g氢气，请完成下列计算与分析：（1）计算该盐酸中溶质的质量分数．（2）她发现实际测定的结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）不符合．请你分析的原因可能是______．

Answer 1

（1）设25g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73          2
    x          0.15g

73

2

＝

x

0.15g

x=5.475g
该盐酸中溶质的质量分数为：

5.475g

25g

×100%=21.9%
答：盐酸中溶质的质量分数为21.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小．
故填：浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小．