Question

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

Answer 1

A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是S，故B错误；
C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；
D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe³⁺，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe³⁺的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe³⁺的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，故D正确．
故选D．