Question

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NAC．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

Answer 1

A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气溶于水，只有部分氯气转化成氯化氢和次氯酸，其次氯酸为弱酸，只能部分电离出次氯酸根离子，所以Cl^-和ClO^-两种粒子数之和一定小于N_A，故A错误；
B．25.4 g碘的物质的量为0.2mol，由于氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应生成的碘化氢一定小于0.2mol，生成HI分子数小于0.2 N_A，故B错误；
C．4 N_A个碳碳σ键的物质的量为4mol，金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子形成的碳碳键数目为：

1

2

×4=2，则形成4molσ键需要碳原子的物质的量为：

4mol

2

=2mol，需要金刚石的质量为：12g/mol×2mol=24g，故C正确；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒的数目，故D错误；
故选C．