Question

某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，

某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______（2）图2中的操作错误是______；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为______g．（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______，而实际得到溶液的溶质质量分数为______（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为______（5）在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为______（已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g．计算结果均保留一位小数）

Answer 1

（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g，故答案为：药品和砝码的位置放反了；12.0；
（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：

18g

100g

×100%=18%；实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为82mL合82g，所配制的溶液的溶质质量分数为

12g

12g+82g

×100%=12.8%；
（4）溶液中溶质质量不变还是12g；溶液变为12g+82g+6g=100g，所得溶液溶质质量分数为

12g

100g

×100%=12%；
（5）溶液中溶解的氯化钠12g，加入23g，溶剂水88g不能全溶，所得溶液是氯化钠的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数=

36g

36g+100g

×100%=26.5%，
故答案为：（1）玻璃棒；（2）砝码应放在右边，氯化钠应放在左边；12.0g；（3）12.8%；（4）12.0%；（5）26.5%．