Question

（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1

（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 　 　 （填序号）。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 　 （填序号）。A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl 2 、CaCl 2 等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl 2 、CaCl 2 两种）： ①提供的试剂：Na 2 CO 3 溶液、K 2 CO 3 溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 　 　 、 　 　 。②在滤液中加盐酸的作用是 　 　 、 　 　 （用化学方程式表示）。（6）井水中也因为含有较多的MgCl 2 、CaCl 2 而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。

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Answer 1

（1）A   （2）AC （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） （4）ABD   （5）①NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液  ②HCl+NaOH=NaCl+H2O  2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O （6）吸附  （7）50  有固体析出

试题分析：（1）操作①将大颗粒的粗盐变为较细的粗盐，所以操作应为研磨，必须用到的仪器是研钵。应选A项。 （2）A中瓶塞没有倒放在桌面上，C中未用玻璃棒搅拌；所以应选AC。 （3）蒸发时，如局部温度过高会造成液体因受热不均而飞溅；除搅拌外，还可通过间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等方法来控制液体温度局部过高。 （4）A．食盐没有全部溶解即过滤会使得到的食盐减少，符合题意；B．蒸发时食盐飞溅剧烈，会使得到的食盐减少，符合题意；C．蒸发后，所得精盐很潮湿会使称得的质量偏大，不符合题意；D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐减少，符合题意；所以应选ABD。 （5）①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl 2 、CaCl 2 ；可用NaOH溶液与MgCl 2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na 2 CO 3 溶液与CaCl 2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的PH为7即可。所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na 2 CO 3 溶液。 ②为了完全除去MgCl 2 、CaCl 2 ；加入的NaOH溶液和Na 2 CO 3 溶液需要过量；所以在滤液中加盐酸是为了除去过量的NaOH和Na 2 CO 3 ；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O、2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O。 （6）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于净水过程中吸附水中的异味和色素，起吸附作用。 （7）根据图像可知：40℃时，硫酸钠的溶解度为50g。即在40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠即达到饱和。 将该饱和溶液升高温度至90℃，原来的溶质会因硫酸钠的溶液度减小而析出。所以可观察到有固体析出。