Question

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr 2 O 3 ，还含有SiO 2 、Al 2 O 3 等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr 2 O 3 ，还含有SiO 2 、Al 2 O 3 等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为： 已知：①NaFeO 2 遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；③2CrO 4 2 － + 2H + Cr 2 O 7 2 － + H 2 O（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是 A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷 （2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是 。②写出Cr 2 O 3 和纯碱、氧气反应生成Na 2 CrO 4 的化学方程式为 ；③NaFeO 2 水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。（3）滤液1的成分除Na 2 CrO 4 、NaOH外，还含有（填化学式） ，（4）通过途径Ⅰ从Na 2 CrO 4 溶液获得K 2 Cr 2 O 7 晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；②操作a的名称 。

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Answer 1

（1）A ( 3分） （2）① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分） ② 2Cr 2 O 3 + 3O 2 +4Na 2 CO 3 4Na 2 CrO 4 +4CO 2 ↑（3分，未配平扣1分） ③ FeO 2 － +2H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+OH － （3分，未配平扣1分） （3）NaAlO 2 、Na 2 SiO 3 （2分） （4）①使2CrO 4 2 － + 2H + Cr 2 O 7 2 － + H 2 O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- （2分） ②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

试题分析：（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A； （2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率； ② 根据元素守恒判断Cr 2 O 3 和纯碱、氧气反应生成Na 2 CrO 4 和二氧化碳，化学方程式为 2Cr 2 O 3 + 3O 2 +4Na 2 CO 3 4Na 2 CrO 4 +4CO 2 ↑； ③ NaFeO 2 水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为 FeO 2 － +2H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+OH － （3）SiO 2 、Al 2 O 3 等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na 2 CrO 4 、NaOH外，还含有NaAlO 2 、Na 2 SiO 3 （4）①根据已知③Na 2 CrO 4 溶液中存在2CrO 4 2 － + 2H + Cr 2 O 7 2 － + H 2 O平衡，加入醋酸调节pH<5，使平衡正向移动，尽量将CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。