Question

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式（3）实验室制取C的化学方程式为对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10 23 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示） 继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）

Answer 1

（本题12分） （1） ②⑤（2分）     （2）  4Fe 2 ＋ ＋4Na 2 O 2 ＋6H 2 O＝4Fe（OH） 3 ↓＋O 2 ↑＋8Na ＋ （2分） 2Fe 3+ +SO 2 +2 H 2 O =2Fe 2+ +SO 4 2 － +4 H +   （2分） （3）MnO 2 + 4 HCl（浓） Mn Cl 2 +Cl 2 ↑+2 H 2 O（2分） 实验步骤 实验现象 用化学用语解释   蓝（1分） Cl 2 + 2I － = I 2 +2Cl － （1分）     5Cl 2 + I 2 +6H 2 O= 2HIO 3 +10 HCl（2分）

（1）本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；E为密度最小的气体，则E是氢气；G为浅绿色溶液，因此G中含有亚铁离子。又因为A是金属单质，且A、B、D、G含有同种元素，所以A是铁。D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化铁，则C是氯气。D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，所以根据反应⑤可知，F应该是硫酸，因此G是硫酸亚铁。根据转化可知，反应是化合反应，②⑤是置换反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应。 （2）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，同时过氧化钠还具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此该反应的方程式是4Fe 2 ＋ ＋4Na 2 O 2 ＋6H 2 O＝4Fe（OH） 3 ↓＋O 2 ↑＋8Na ＋ ；铁离子能把SO 2 氧化生成硫酸，反应的离子方程式是2Fe 3+ +SO 2 +2 H 2 O =2Fe 2+ +SO 4 2 － +4 H + 。 （3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO 2 + 4 HCl（浓） Mn Cl 2 +Cl 2 ↑+2 H 2 O。氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此反应的方程式是Cl 2 + 2I － = I 2 +2Cl － ；当氯气过量时，可以继续氧化单质碘。每消耗0.1mol KI，反应中转移的电子数约为3.612×10 23 个，则碘离子失去电子的个数是10×3.612×10 23 ÷6.02×10 23 ＝6，因此碘的化合价从－1价升高到＋5价，即氧化物是碘酸，所以反应的方程式是5Cl 2 + I 2 +6H 2 O= 2HIO 3 +10 HCl。