实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：（1）制得氢气的质量；（2）反应后所得
实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：（1）制得氢气的质量；（2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H...
实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：（1）制得氢气的质量；（2）反应后所得溶液中ZnSO 4 的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑）
展开
1个回答
展开全部
| 设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 161 2 6.5g x y
x=16.1g y=0.2g 硫酸锌溶液的溶质质量分数=
答：（1）生成氢气的质量为0.2g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%． |
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
