室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的

室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲≥V乙B.水电离出的OH... 室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(  )A.溶液的体积10V甲≥V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 展开
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度镀DITA0408
2015-01-11 · TA获得超过103个赞
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A.若酸为强酸,则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4,解得V=5Oml,则10V=V,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V<V,所以10V≤V,故A错误;
B.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,则pH=3的酸中,水电离的氢氧根离子浓度为,c(OH-=
Kw
c(H+)
=10-11mol/L,pH=4的酸中,水电离的氢氧根离子浓度为,c(OH-=
Kw
c(H+)
=10-10mol/L,则10c(OH-=c(OH-,故B错误;
C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等,依据酸碱中和反应可知,消耗氢氧化钠的物质的量相等,生成的酸盐的浓度甲>乙,若酸为强酸,则二者的pH相等,若酸为弱酸,则甲溶液的pH大于乙,即:甲≥乙,故C错误;
D.若酸是强酸,分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH值相等,若为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH小,所得溶液的pH:甲≤乙,故D正确;
故选D.
庄爱琴
2015-12-09 · TA获得超过1.7万个赞
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关于甲乙两个烧杯中的物质的量,量浓度和百分百浓度各为多少?
PH值为3的一元强酸稀释至原来的10倍体积后,量浓度及氢离子浓度为原来的1/10,PH值升高1=4.其物质的量没变.
PH为3的溶液。其一元酸的浓度=0.001mol/L,稀释至50ml后,浓度为0.0001mol/L,其百分比浓度下降为原来的10%
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