Question

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）A．溶液的体积10V甲≥V乙B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

Answer 1

A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10^-3=V×10^-4，解得V=5Oml，则10V_甲=V_乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V_甲＜V_乙，所以10V_甲≤V_乙，故A错误；
B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH^-）_甲=

Kw

c(H+)

=10^-11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH^-）_乙=

Kw

c(H+)

=10^-10mol/L，则10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B错误；
C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；
D．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；
故选D．

Answer 2

关于甲乙两个烧杯中的物质的量，量浓度和百分百浓度各为多少？
PH值为3的一元强酸稀释至原来的10倍体积后，量浓度及氢离子浓度为原来的1/10，PH值升高1=4.其物质的量没变.
PH为3的溶液。其一元酸的浓度=0.001mol/L,稀释至50ml后，浓度为0.0001mol/L,其百分比浓度下降为原来的10％