Question

一道高中化学选择题

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

麻烦详细说下 ABCD

Answer 1

A 错误
在这个反应中，HClO4和O2都是氧化产物（化合价升高），相应的氧化剂是HClO3。根据一般氧化还原反应规律，HClO3是较强的氧化剂，HClO4和O2是较弱的氧化剂。

B 正确
此时方程为 8HClO3 = 3O2 + 2Cl2 + 4HClO4 + 2H2O
根据Cl2的量计算转移电子数。化合价 +5 -->0，总转移电子数=2*2*5=20NA

C 错误
Cl2是强氧化剂，氧化性强于HIO3，过量的Cl2可以将I2氧化，从而试纸退色
但是给的方程式是错的，正确形式是
5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3 -

D 错误
该方程有多种可能的配平形式，除了上面的例子外，还比如
5HClO3 = O2 + Cl2 + 3HClO4 + H2O
所以O2:Cl2是不确定的

Answer 2

答案选A.高氯酸在含氯的物质中氧化性最强！因为它是正七价，B选项明显配平错误应该是三 二 一 一 一！手机回答不好打字，CD就很容易判断了，如果还不清楚，可以给我留言…很高兴能帮到你，呵呵

Answer 3

B

Answer 4

B