Question

高一必修一化学题

.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）。
A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳
C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na2SiO3的稀溶液中，生成白色胶状沉淀

答案是D为什么？？

另外怎样判断它们的酸性强弱？

Answer 1

D，化学反应中只有强酸置换弱酸，这是规律。所谓的白色胶状沉淀就是硅酸，二氧化碳通入稀溶液的意思是反应物里面有碳酸，所以这是典型的强酸置换弱酸。
还要注意，我上面说的强酸弱酸，不是指化学术语中的强酸（硫酸之类的）弱酸，只是为了方便记忆，不要混淆。
有关酸性强弱的判断在高二时会学：
有氧酸的话是元素氧化性越强，酸性越强。
无氧酸是元素氧化性越强酸性越弱。

Answer 2

a.溶解性与酸性无关。
b。二氧化碳常温下是气体，是因为它是分子晶体
SiO2原子晶体。与酸性无关
c。Na2CO3+SiO2—Na2SiO3+CO2↑ （高温）
d。水玻璃是硅酸钠
CO2制取弱酸硅酸
所以选D

Answer 3

D项中生成的事SiO2，应该有一个结论，强酸制弱酸，你们老师应该讲过的吧，其余几项都不能说明的。CO2对应碳酸，SiO2对应硅酸H2SiO2，希望对你有用

Answer 4

二氧化碳与水反应生成的是碳酸，碳酸与Na2SiO3的反应发生复分解反应，生成新盐碳酸钠和新酸硅酸，根据“强酸制弱酸”的理由，故答案选择D。

Answer 5

因为二氧化碳通入Na2SiO3，是先与水结合成碳酸，再跟Na2SiO3反应生成硅酸，就是D选项中的白色胶状沉淀。
化学反应规则中有一条是强酸制弱酸，就可以解释二氧化碳跟Na2SiO3溶液反应的原因。所以可以证明碳酸酸性比硅酸强。

至于其余选项，溶解性、熔点跟酸性并无直接关系，更不能证明酸性强弱，因此可以排除。B选项是因为反应能生成气体，所以才会发生反应，跟碳酸、硅酸没有关系。

希望我的回答能够帮到你~

Answer 6

1.强酸制弱酸，二氧化碳溶于水后生成碳酸，和Na2SiO3反应生成了的白色胶状沉淀就是硅酸。其他的都是谬论，没有依据。
2.高中化学的酸性强弱排列：（稀）硫酸>盐酸>碳酸>硅酸（硝酸比较特殊有氧化性，不作比较）
一般是放入金属看哪个反应剧烈就哪个强，所谓反应剧烈就是说气泡冒的快且多。其实吧，说是这么说的，真正做实验时也不是分的很清。就像是那个做硝酸银和盐酸的反应，写是写有沉淀，但是我做实验时从没见过沉淀，连浑浊都有些牵强，要想沉淀要放很多的盐酸才行。
多说了些废话。