高一一道化学 题 请有详细的解答过程
在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+...
在100mL混合溶液中，HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少
A.2mol B 1mol C0.5mol D 0.25mol
D 0.225 展开
A.2mol B 1mol C0.5mol D 0.25mol
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这道题需要用到离子方程式来计算：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20它表示只有当溶液中的氢离子和硝酸根按8比2反应，其中一个反应完，过量的铜才可能停止溶解（反应），因此计算一下溶液中所有的氢离子和硝酸根离子的物质的量，看谁会过量，按不足的一个计算出反应掉的铜，即可求出生成的铜离子的物质的量哦！
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11111
2024-11-15 广告
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NO3-:0.04mol
H+:0.06mol
Cu:0.03mol
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20
H+不足，Cu,NO3-过量
算出Cu2+ 0.0225mol
咦 没得选
H+:0.06mol
Cu:0.03mol
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20
H+不足，Cu,NO3-过量
算出Cu2+ 0.0225mol
咦 没得选
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我也觉得没的选..如果从反应的硝酸和硫酸的浓度考虑，勉强是D
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这是选择题好不好，怎么这么做呢？
Cu一共才0.03mol，浓度最多也就0.3mol/L，你说选几？
Cu一共才0.03mol，浓度最多也就0.3mol/L，你说选几？
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