Question

1铁锈的重要成分是-------（天化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是========，反.

应化学方程式是------；过一会儿，又看到----------，反应的化学方程式是---------。
2.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你根据学过的物理和化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。
（1）物理方法：①---------------；②--------------------。
（2）化学变化：①---------------；②--------------------。

Answer 1

1.Fe2O3 首先铁钉溶解，溶液变为浅绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
之后有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.（1）物理方法：①观察状态，纯硫酸为油状，故浓硫酸为油状；
②浓硫酸比稀硫酸质量大。
（2）化学变化：①把少量铁放进去，几乎没反应的那瓶是浓硫酸（钝化）；
②把铜放进去，加热，铜溶解且有刺激性气体生成的那瓶是浓硫酸。

Answer 2

Fe2O3 铁钉上面的红色物质减少液体变成了黄色 Fe2O3 +6Hcl=2Fecl3+3H2O
物理方法，分别倒入少许水发热的就是浓硫酸 ，取等体积的两种液体，质量重的就是浓硫酸
化学方法，拿铁钉分别方入两个液体中冒气泡的就是稀硫酸钝化的就是浓硫酸 ，取少量倒入纸片上碳化的就是浓硫酸反之就是稀硫酸

四五年不碰化学了，哎，没想到还能记得，记住都是取出少量

Answer 3

成分为Fe2O3，首先看到溶液变为红褐色，化学方程式；6HCl（稀）+Fe2O3=FeCl3+3H2O，过一会又看到（铁钉表面产生气泡），化学方程式；Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2↑
第二题
（1）①、轻轻摇动，粘稠的为浓硫酸 ②、称相同体积的两液体，质量大的为浓硫酸；
③取出小部分两液体，分别加入中水，放出大量热的为浓硫酸。。。。。
（2）①取小部份分别投入铁丝，冒出大量气泡的为浓硫酸（强氧化性）
②取小部份分别加入纸张，变黑的为浓硫酸（以氢氧原子2:1的比例脱水，属于化学脱水）

Answer 4

1,Fe2O3*nH2O 溶液变成棕黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 有气体产生 Fe+2HCl==FeCl2+H2
2,
(1),取同体积的液体，分别测重量。重的是98％的浓硫酸。 加热，先沸腾的是10％的稀硫酸
(2),取一定量的液体，分别加入铁，有气泡放出的是10％的稀硫酸 用滴管吸取两种液体，分别滴到小木条上，木条变黑的是98％的浓硫酸

Answer 5

其实我是想说，溶液是会变黄的的，我们今天才做了实验。