Question

【急急急】！！！帮忙做一下这道高一化学题啊【加分】【在线等】

向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，该固体物质是 （ ）
A.碳酸钠
B.碳酸氢钠
C.碳酸钠和氢氧化钠
D.碳酸钠和碳酸氢钠
｛求详细过程｝

Answer 1

选C
此题采用极值法进行求解。
假设烧碱与二氧化碳反应完全转化为碳酸钠，生成碳酸钠的质量为X
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44 106
5.28g X
X=12.72g<17.32g
说明反应不只生成碳酸钠，
假设烧碱与二氧化碳反应完全转化为碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的质量为X
NaOH + CO2 = NaHCO3
44 84
5.28g Y
Y=10.08g<12.72g说明不可能生成碳酸氢钠，如果生成碳酸氢钠更达不到17.32克，
综上所述氢氧化钠过量，在氢氧化钠过量的情况下，氢氧化钠不可能转化为碳酸氢钠，只有二氧化碳过量，氢氧化钠才能转化为碳酸氢钠，另外氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存，
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，所以该固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，选C
希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习有进步！

Answer 2

氢氧化钠正好的话，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
CO2: 44, 0.12 mol,
Na2CO3: 106, 0.12 mol, 12.72 g
二氧化碳过量的话，NaOH+CO2==NaHCO3
总反应：1 CO2~ 1 NaHCO3
NaHCO3: 84, 0.12 mol, 10.08 g
这两种情况都达不到最后固体17.32g，所以NaOH过量，选C