Question

将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的盐酸至不再产生气体为止，测

将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）．回答：（1）原混合物中Na2CO3为______g（2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值时，n=f（V）的关系式填入下表并作图． V值 n=f（V） ______ ______ ______ ______ ______ ______

Answer 1

（1）标准状况下CO₂的物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合物的质量及碳原子守恒，则：

106x+84y＝35.8 x+y＝0.4

解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，
故原混合物中Na₂CO₃的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）首先发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，由方程式可知，0.1molNa₂CO₃完全反应消耗HCl为0.1mol，需要盐酸的体积为

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，该阶段没有二氧化碳生成，故该阶段V≤100，n=0；
0.1molNa₂CO₃完全反应生成0.1molNaHCO₃，故第一阶段结束后，溶液中共含有NaHCO₃为0.3mol+0.1mol=0.4mol，
然后发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，由方程式可知，0.4molNaHCO₃完全反应消耗0.4molHCl、生成二氧化碳为0.4mol，该阶段完全反应消耗盐酸体积为

0.4mol

1mol/L

=0.4L=400mL，
故混合物完全反应消耗盐酸为100mL+400mL=500mL，故V≥500，n=0.4；
当100＜V＜500时，与NaHCO₃反应的盐酸的体积为（V-100）mL，与NaHCO₃反应的HCl的物质的量为：（V-100）×10^-3L×1mol/L=（10^-3V-0.1）mol，根据方程式可知，生成二氧化碳为（10^-3V-0.1）mol，故100＜V＜500，n=（10^-3V-0.1）mol，
盐酸体积与生成二氧化碳物质的量关系图象为：，
故答案为：；

V值	n=f（V）
v≤100	n=0
100＜V＜500	n=10-3V-0.1
V≥500	n=0.4

．