Question

氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如

氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的______倍．②该条件下的该反应的平衡常数是______（保留两位有效数字）．③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）______．A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变．

Answer 1

①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有

19.76KJ

49.4KJ/mol

=0.4mol，则
              CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol）   1         3        0        0
反应了（mol）  0.4        0.4     0.4     1.2
平衡后（mol）  0.6        2.6      0.4     1.2
平举族磨衡后，混合气体的压强是原来的

0.6+2.6+0.4+11.2

1+3

=1.2，
故答案为：1.2；
②K=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

=

1．23×0.4

0.6×2.6

≈0.11，
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到穗唯平衡正斗状态，故D正确；
故选D．