Question

有一包白色粉末，可能含有 Na 2 SO 4 、CaCO 3 、KCl、BaCl 2 、CuSO 4 中的一种或几种，按以下步骤进行

有一包白色粉末，可能含有 Na 2 SO 4 、CaCO 3 、KCl、BaCl 2 、CuSO 4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是______，一定没有的物质是______，可能含有的物质是______（均填写化学式）．

Answer 1

①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有CuSO 4 ，可能含有CaCO 3 ，还可能含有Na 2 SO 4 、BaCl 2 ，还可能是同时含有Na 2 SO 4 、CaCO 3 、BaCl 2 ； ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，只有碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，且产生气泡，一定是生成了硫酸钡，钙沉淀不溶于盐酸，所以一定还同时含有Na 2 SO 4 、BaCl 2 ， 综上可知，一定含有的是：Na 2 SO 4 、CaCO 3 、BaCl 2 ；一定没有的物质是CuSO 4 ，可能含有的物质是KCl． 故答案为：Na 2 SO 4 、CaCO 3 、BaCl 2 ；CuSO 4 ；KCl．