Question

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3．下面是他的制备实验过程：

用50mL　NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： （I）用25mL　NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟； （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有．
2.有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？（选填“对”或“不对”）．为什么？．
为什么会有NaOH，他不是被CO2,NaHCO3都反应掉了吗
NaOH和CO2也要反映生成Na2CO3啊，为什么一定要NaHCO3完全转化为NaCO3呢

Answer 1

2.有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？
不对，（I）得到的溶液是碳酸氢钠溶液，里面还溶解有二氧化碳，（Ⅱ）煮沸后就二氧化碳就跑掉了，只剩下碳酸氢钠，再加氢氧化钠就会生成碳酸钠。如果对调，过量的二氧化碳就会和氢氧化钠反应，所得溶液就会是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。

过量二氧化碳和少量氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠而不是碳酸钠。

Answer 2

要看清题目，把50mL氢氧化钠分成两等分，25mL吸收过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，但是有碳酸，加热煮沸，赶走二氧化碳，此时碳酸氢钠与剩余的25mL氢氧化钠物质的量相等,反应后恰好是碳酸钠；
第二种方案不好，后者加入氢氧化钠会与碳酸反应，导致碳酸氢钠没有完全转化为碳酸钠。