Question

在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通

足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）

A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g

要详细过程，谢啦

Answer 1

答案：C。
解析：求出碳元素的质量=10g*36%=3.6g。
设混合气体中CO的质量为a，则混合气体中CO2的质量为10g-a。列方程解：
12/28*a+12/44*（10g-a）=3.6g。
解得a=5.6g。
混合气体中CO2的质量=10g-5.6g=4.4g。
设CO通过足量灼热的CuO粉末生成CO2的质量为x。
CO+CuO=△=Cu+CO2
28 44
5.6g x
28/5.6g=44/x，x=8.8g。
混合气体通过足量灼热的CuO粉末生成CO2的质量=8.8g+4.4g=13.2g。
设将这些CO2通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为y。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g y
44/13.2g=100/y，y=30g。
因此选C。

Answer 2

这道题需要用到元素守恒的知识点，在10g的CO和CO2中虽然不知道他们的具体量是多少，但最后所有的一氧化碳都转化成二氧化碳，在这个过程中，所有的二氧化碳中碳元素全部来源于混合物中的碳元素：
碳元素的质量：10x36%=3.6g
二氧化碳的质量：3.6x44/12=13.2g
根据化学方程式进行计算：CaCO3=30g

Answer 3

10gCO与CO2混合物中，总共含有3.6gC元素（36%·10g=3.6g）
CO中C的质量分数为12/28
CO2中C的质量分数为12/44
设CO的质量为X CO2的质量为Y
得方程组X+Y=10
12/28·X+12/44·Y=3.6
解出来得知10g混合气体中有5.6gCO，4.4gCO2
CO与CuO高温反应，CuO还原为Cu并且生成CO2
计算得出产生CO2 8.8g
CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3。
CO2的总质量是4.4g+8.8g=13.2g
根据方程可得出产生CaCO3 30g
答案选C

我可都是在电脑前算出来的= =。。。。我也是一名初三的学生

Answer 4

在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%混合物中CO和CO2的质量比