Question

25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH

25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10-5mol．L-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中2a=b=6（c-b）

Answer 1

向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，开始无氢氧化铝沉淀，说明铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解；
A．根据以上分析可知，25℃时，Fe（OH）₃的溶解度小于Al（OH）₃的溶解度，溶解度小的先沉淀，故A错误；
B．根据以上分析可知，25℃时，Fe（OH）₃的溶度积小于Al（OH）₃的溶解度，溶度积小的先沉淀，故B错误；
C．当生成的Al（OH）₃恰好完全溶解时，溶液中的溶质有硝酸钠、NaAlO₂，故C错误；
D．a为铁离子沉淀消耗氢氧化钠体积，b为铁离子和铝离子共同沉淀消耗氢氧化钠，由于铁离子和铝离子物质的量浓度相等，故二者耗氢氧化钠体积相等，所以b=2a，
c-b为氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠的体积，为氢氧化铝沉淀所消耗的

1

3

，故a=3（c-b），故2a=b=6（c-b），故D正确，
故选D．