Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化学平

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6下列说法中正确的是（　　）A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正（H2）=v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合 c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830℃

Answer 1

A．根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A正确；
B．无论该反应是否达到平衡状态，v_正（H₂）和v_正（H₂O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；
D．在某平衡状态时，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），则说明平衡常数k=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故D正确；
故选AD．