Question

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在空气中燃烧______，点燃镁条时使用的夹持仪器是___

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在空气中燃烧______，点燃镁条时使用的夹持仪器是______．（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气______，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中______，铁丝表面产生______色的固体．（4）水通电分解______，正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为______．（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物______，一氧化二氮中氮元素的化合价为______．

Answer 1

（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式应为2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；点燃镁条时要用坩埚钳夹持镁条；故填：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；坩埚钳；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；设过氧化氢溶液的质量为100g，则其中含过氧化氢6g，含水94g，则6g过氧化氢中氢元素的质量为：6g×

1×2

1×2+16×2

×100%≈0.35g，94g水中含氢元素的质量为：94g×

1×2

1×2+16

×100%≈10.4g．则100g6%的过氧化氢溶液中，氢元素的质量分数为：

0.35g+10.4g

100g

×100%≈10.8%；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；10.8%；
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．铁丝表面有红色物质出现．故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；红；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的方程式为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；根据“正氧负氢”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的质量比为：8：1；故填：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；8：1；
（5）根据题意，硝酸铵受撞击后发生分解反应生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水，反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击  .

N₂O↑+2H₂O．氧元素显-2价，设一氧化二氮中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1．故填：NH₄NO₃

撞击  .

N₂O↑+2H₂O；+1．