Question

（2013?重庆二模）从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）A．X为SO2气体，也可

（2013?重庆二模）从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状态下）

Answer 1

A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO₂，也可选用Na₂SO₃，故A正确；
B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；
C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br^-被氧化，故C正确；
D、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，根据方程式可知：生成1molBr₂，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，
故选：D．