Question

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO 2?4等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是______．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是______．（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：______，步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：______．（3）以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想，其中合理的是______．（填写代号）A．从外地购买 B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环（4）请写出电解氯化镁的化学方程式______．（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是______．

Answer 1

（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl₂（或氯化钡），
故答案为：BaCl₂（或氯化钡）；
②因NaOH和Na₂CO₃过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH^-、CO₃^2-，
故答案为：除去滤液中的OH^-、CO₃^2-；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br₂在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO₂作还原剂，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）提取Br₂，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：CD；
（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成氯化氢，电解氯化镁的产物为镁和氯气，氯气可循环使用，所以该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，
故答案为：生产盐酸．