高一化学简单题！急急急！悬赏50分！不明白原电池锌和铜的反应 为什么铜不与稀硫酸反应，而是氢原子的
高一化学简单题！急急急！悬赏50分！不明白原电池锌和铜的反应为什么铜不与稀硫酸反应，而是氢原子的反应？一窍不通原电池电子方程式，求详解谢谢...
高一化学简单题！急急急！悬赏50分！不明白原电池锌和铜的反应 为什么铜不与稀硫酸反应，而是氢原子的反应？一窍不通原电池电子方程式，求详解谢谢
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首先原电池的工作原理就是：通过氧化还原反应将化学能转化成电能
Cu/Zn与稀硫酸，根据金属活动性顺序表：Zn>Cu>H2，所以单从化学反应来说，Cu与稀硫酸不能发生反应，所以该电池的总反应为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,发生氧化反应的是负极（Zn-2e-==Zn2+），还原反应的是正极(2H+ +2e-==H2)，即铜电极发生的就是这个反应
Cu/Zn与稀硫酸，根据金属活动性顺序表：Zn>Cu>H2，所以单从化学反应来说，Cu与稀硫酸不能发生反应，所以该电池的总反应为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,发生氧化反应的是负极（Zn-2e-==Zn2+），还原反应的是正极(2H+ +2e-==H2)，即铜电极发生的就是这个反应
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为什么铜电级是
氢的翻涌
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你是想问为什么Zn不直接和H2SO4产生H2,而一定要让电子移动到Cu上,然后H+再得到电子产生H2,是这个意思吧?
这涉及到一个电势差的问题,具体产生电势差的原因你不需要知道,只要知道电势差在Cu和Zn之间大,那么电子就会被迫从Zn转移到Cu,H+从Cu上得电子.
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