Question

化学反应中，催化剂为什么能加快反应速率

Answer 1

使目的化学键更容易断裂，比如说酶，其催化部位可对物质化学键影响，想象为对一根绳子进行拉扯，有工具帮忙拉扯，节省了力气，只需要消耗相对没工具帮助下小的力就能将绳子拉断，当然实际上，我觉得是电负性作用，酶的活性中心的氨基酸上电负性较强的原子对底物其很大作用，使原本的电子云排布发生变化，更加不稳定，从而在反应中更容易进行(不稳定分子即活化分子多了，碰撞理论)。实际上催化剂是参与反应的，只不过最终反应物和生成物中削掉了。
当然，我也没仔细认真分析过，因为现在没状态，这个问题在本子上写了，但是还没开动脑子想过，只能把之前的一点点思绪给你参考一下。
我目前的想法是都是围绕电负性作用，来解释催化效应

追答

使目的化学键更容易断裂，即所谓的活化能降低

Answer 2

Answer 3

因为催化剂降低了反应的活化能，所以加快反应速率。