镁条在氧气中燃烧的现象
硫在氧气中燃烧现象能说生成无色有刺激味气体---SO2吗 展开
现象：镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
化学现象不能说生成物质的具体名称。
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
外观与性状：银白色有金属光泽的粉末。
溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。
扩展资料
体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。
植物用途：镁主要存在于幼嫩器官和组织中，植物成熟时则集中于种子。镁离子在光合和呼吸过程中，可以活化各种磷酸变位酶和磷酸激酶。同样，镁也可以活化DNA和RNA的合成过程。镁是叶绿素的合成成分之一。
参考资料来源：百度百科——镁
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镁在空气中点燃，发出耀眼光芒（有H₂O雾），有白色固体（白烟）生成。
镁在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白色固体（白烟）生成。
都会出现白烟的，不过在氧气中点燃因为是在集气瓶中，体积一定，白烟显得明显些。
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀。
但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
扩展资料：
氧化镁暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3。溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性。不溶于乙醇。在可见和近紫外光范围内有强折射性。
镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐。重质体积紧密，为白色或米黄色粉末。与水易化合，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。与氯化镁溶液混合易胶凝硬化。
参考资料来源：百度百科——镁
参考资料来源：百度百科——氧化镁
1.剧烈燃烧。2。发出耀眼的白光。3。生成白色固体。
化学原理：Mg具有强还原性，氧气O2具有强氧化性，所以它们发生氧化还原反应，生成MgO。
化学方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO
