Question

已知H2cO3的Ka1=4.5x10-7，ka2=4.7x10-11，则0.1mOl/dm3的Na

已知H2cO3的Ka1=4.5x10-7，ka2=4.7x10-11，则0.1mOl/dm3的NaHcO3溶液pH

Answer 1

【参考资料】
先写出Ka1、Ka2的表达式.
H2CO3=== H+ + HCO3- Ka1 = [H+]*[HCO3-]/[H2CO3]
HCO3- === H+ + CO3 2- Ka2=[H+]*[CO3 2-]/[HCO3-]
取1mol 溶液 有0.1mol NaHCO3
由于电离和水解十分微弱 所以[HCO3-]≈0.1mol 又[H+]1=[H2CO3] [H+]2=[CO3 2-]
代入平衡常数表达式：[H+]= [H+]1 + [H+]2 = 根号（Ka1/0.1）+根号(Ka2*0.1)
pH= -lg[H+] 就可以求得了.

Answer 2