Question

一道化学题 帮帮忙 谢谢

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O 常温常压下空气中的CO2溶于水 达到平衡时 溶液的PH=5.60 （H2CO3）的浓度=1.5乘以十的五次方MOL每升 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离 则H2CO3 = H^+ + HCO3^- 的平衡常数k= （已知10的负5.60次方=2.5乘以10的负6次方）
答案是4.2乘以10的负7次方 求解析

Answer 1

H2CO3溶液的pH=5.60，则溶液中c(H+)=10—5.60mol/L。H2CO3的第一级电离方程式为H2CO3 HCO3― + H＋，则K1=c(HCO3—)·c(H+)/c(H2CO3)，若忽略第二级电离，那么c(HCO3—)=c(H+)=10—5.60mol/L，又因为H2CO3的电离程度较小，平衡时c(H2CO3)≈1.5 ×10—5 mol/L，因此平衡常数K1=(10—5.60mol/L×10—5.60mol/L)/( 1.5 ×10—5 mol/L)= 4.2×10—7 mol/L。

Answer 2

H2CO3浓度为1.5*10^-5mol/L吧
因为[H+]*[OH-]=10^-14,[H]=2.5*10^-6,所以[OH-]=4*10^-9
碳酸根很少，不考虑碳酸根影响，水中只有H+、OH-、HCO3- 三种离子
因为电荷守恒（电中性）所以[H+]=[OH-]+[HCO3-]，[OH-]忽略，[HCO3-]=[H+]=2.5*10^-6
从而k=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=2.5*10^-6 * 2.5*10^-6 / 1.5*10^-5 =4.2*10^-7
“^”表示多少次幂