Question

高一化学是学什麼的?上课完全听不明白...问了老师了~也不知他在说什麼...糟了.快要考试....以下的请解答..

1. 什麼是具还原性离子??
2. 如何分已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO2=2CO ;C+H2O=CO+H2 ;CO+H2O=CO2+H2 在某温度下,
c,co,H2的还原性强弱的顺序?
3. 怎样的离子组才能在酸性溶液大量共存?

Answer 1

有关离子能否在水溶液中大量共存的问题，是历年来高考的热点，在近十几年的高考中几乎每年都有类似的题型出现。但由于离子共存涉及的问题多、综合性强，要求考生要有扎实的基本知识及基本技能才能做好这一类题目。所以在高考中该题目不易得分。通过我十多年来对这一题目的研究，总结出了一些规律。即使在基础知识不是很扎实的情况下也能顺利地完成这类试题。

现就一些有关离子共存的规律介绍如下：

⒈在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在

用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性。①用文字说明的强酸性溶液；②pH< 3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液。〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用〉

中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下：

S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-， HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等。

⒉在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在。

判断溶液是否为强碱性的依据为：①用文字说明具有强碱性；②PH值大于12的溶液；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤由水电离的c(H+)浓度小于1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤讨论结果为强碱性可用）。

中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+。酸式酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等。

⒊在有强氧化性离子存在的溶液中，有较强还原性的离子不存在。

在中学化学中常见具有强氧化性的离子有：MnO4-，ClO-，Fe3+，NO3-（H+）等；具有较强还原性的离子有：S2-，SO32-，HS-，HSO3-，I-，Fe2+，Br-等。

⒋水解显强碱性与水解显强酸性离子不能大量共存。

常见的水解显强酸性的离子（指能生成弱碱的阳离子）有：Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe3+， Al3+，NH4+等；水解显强碱性的离子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlO2-，ClO-，S2-， HS-，CO32-，HCO3-，SiO32-，F-，SO32-，PO43-等。

⒌通常能互相生成沉淀、气体或络合物的离子不能共存。

例如：Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-；Fe3+与SCN-等。

⒍在溶液无色时，有色离子不存在。

常见的有色离子有：Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4- 等。

用以上原则来判断近几年的高考题如下：

例（1996）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2-

用规律的第二条可知：在强碱性溶液中，HSO3-，NH4+不能存在，故排除（A）、 （C）又规律的第三条可知当ClO-存在时S2-不存在。故选答（B）。

例（1995）在PH= 1的溶液中，可以大量共存的离子组是：

（A）Na+、K+、S2-、Cl-； （B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-；

（C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42-、NO3-。

因为pH =1的溶液是强酸性溶液，故由规律第一条可知S2-，AlO2-，S2O32-不能存在，故选答（B）。

例（1999）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：

（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42- （B）K+、AlO2-、NO3-、OH-

（C）H+、NH4+、NO3-、OH-、 （D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

因为（C）、（D）中都有H+，可认定为强酸性，故用规律⒈可知（C）中的NH4+、 OH-；（D）中的CH3COO-不存在。用规律⒌可知（A）中的Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能共存，因此选（B）

例（04广、广东西综合能力测试27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是

A．OH- B．Al3+ C．Cu2+D．NH4+

因为AlO2- 水解显强碱性，而Al3+ 、Cu2+ 、 NH4+水解显强酸性，利用规律4，很容易得出结论为A。

总之，离子能否大量共存是看离子间能否直接或间接发生化学反应，如能反应则不可以大量共存。但因化学反应太多，要想都记住是很困难的，但只要记住了以上的六条规律，就能迅速、准确地完成化学试题
还原性的离子：I- S2- Fe2+

Answer 2

第一题：首先本身事离子，现在是最低价，则只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态，既有还原性，又有氧化性。如Cl2。 第二题C CO H2都有还原性，根据强强生成弱弱得C大于CO大于H2。 第三题，不与酸根离子反应，如沉淀、气体、水。有氢离子的注意，碳酸根，碳酸氢根，氢氧根，有氯离子注意银离子。 有硫酸根的注意钡离子，及微溶的镁、银离子。