Question

化学：9.2g某物质在氧气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳和10.8g水，若这种物质的相对分子质量

化学：9.2g某物质在氧气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳和10.8g水，若这种物质的相对分子质量为92，则它的化学式？要计算步骤

Answer 1

因其完全燃烧产物只有二氧化碳和水，所以其分子式中只有碳，氢，氧。
二氧化碳分子量44，二氧化碳摩尔量=17.6/44=0.4摩尔。9.2g某物质含有碳0.4mol。
同理，水摩尔量=10.8/18=0.6摩尔。9.2g某物质含有氢0.6*2=1.2mol。
9.2g某物质摩尔量=9.2/92=0.1mol。
也就是1mol分子中有碳4mol，氢12mol，剩下是氧。
氧摩尔数（92-12*4-1*12）/16=2
C4H12O2

Answer 2

n(CO2)=17.6/44=0.4mol；m(C)=0.4x12=4.8g
n(H2O)=10.8/18=0.6mol；m(H)=0.6x2x1=1.2g
m(O)=9.2-4.8-1.2=3.2g；n(O)=3.2/16=0.2mol
n(C):n(H):n(O)=0.4:1.2:0.2=2:6:1
化学式：C2H6O

追问

只是化学式忘乘二了，采纳你吧

Answer 3

该物质物质的量为9.2/92=0.1mol
C=(17.6/0.1)/44=4
H=2x(10.8/0.1)/18=12
O=(92-12x4-1x12)/16=2
化学式为C4H12O2

Answer 4

C4H12O2