Question

现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100ml，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系

请计算出FECL3 ALCL3 的混合溶液的物质的量浓度
快D帮帮手 急用啊 拜托啦!!!!!!!

Answer 1

由Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3! Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3!得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时，,达到最大沉淀量a，消耗OH-3mol，即FeCl3、AlCl3共1mol
继续加NaOH，Al(OH)3逐渐溶解，Al(OH)3 + OH- ===AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl3的物质的量为0.6mol，所以FeCl3物质的量为0.4mol

c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L
c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L

Answer 2

应该是3比1的关系
因为Fe和Al都是三价 与氢氧跟反应都是沉淀
这得看产生的沉淀是多少
如果NaOH与混合溶液完全反应 通过化学方程的mol比就可以知道了